Hubungan antara jumlah atom karbon dalam bahan bakar dengan jumlah energi yang dilepaskannya Lanjutkan membaca. Hubungan antara jumlah atom karbon dalam bahan bakar dengan jumlah energi yang dilepaskan Alkohol umumnya termasuk senyawa yang molekulnya didasarkan pada rantai atom karbon. Mereka biasanya mengandung satu atom oksigen, yang digabungkan ke atom karbon dengan ikatan tunggal. Hal ini membuat mereka berbeda dengan senyawa lainnya. Atom oksigen bergabung ke atom hidrogen dan juga atom karbon, yang membuat oksigen menjadi bagian dari gugus hidroksil. Atom-atom ini umumnya merupakan bagian dari rantai hidrokarbon. Alkohol ini dapat mengambil air dari tubuh, di mana rantai hidrokarbon telah menggantikan atom hidrogen. Alkohol memiliki struktur umum CnH2n1OH Tujuan dari penyelidikan ini adalah untuk melihat kaitan antara jumlah atom karbon dalam bahan bakar dengan jumlah energi yang dilepaskannya. Akan terjadi perubahan jumlah energi yang terbuang yang semakin besar, semakin banyak atom karbon di bahan bakar, semakin banyak ikatan yang akan pecah dan terbentuk, sehingga menghasilkan lebih banyak energi. Dalam reaksi kimia, ikatan dalam molekul reaktan rusak dan yang baru terbentuk. Atom ditata ulang. Energi harus diletakkan untuk mematahkan ikatan, dan energi diberikan saat obligasi terbentuk. Bila energi total dimasukkan lebih besar daripada energi yang dikeluarkan, zat tersebut akan menjadi dingin (endotermik). Hal ini dinyatakan sebagai ve (delta positif). Jika energi total dimasukkan adalah kurang dari energi yang tercipta, maka zat tersebut akan menghangat (itu bersifat eksotermik). Hal ini dinyatakan sebagai-ve (delta negatif). Saya akan menyelidiki delapan alkohol berbeda dengan menggunakan alkohol atau pembakar semangat, untuk mengukur perubahan energi saat membakar mereka dengan mengukur perubahan suhu air yang dipegang oleh sebuah wadah. Wadah ini harus memiliki nilai kapasitas panas tertentu sehingga saya bisa menghitung panas yang ditransfer ke sana juga. Mungkin wadah paling konduktif yang tersedia untuk digunakan di kelas adalah kalorimeter. Serta tidak menyia-nyiakan energi dalam pemanasan wadah, saya juga bisa mencoba menghentikan panas dari bagian atas dan ujung wadah dengan menutupinya dengan penutup yang pas. Saya akan mencoba mencegah angin dari meniup api ke arah yang berbeda sehingga semua jendela harus ditutup. Lebih banyak energi dilepaskan karena lebih banyak ikatan yang terbentuk, berikut adalah daftar perkiraan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan dan membentuk semua ikatan yang terlibat dalam pembakaran alkohol JENIS ENERGI BOND YANG DIPERLUKAN UNTUK BREAK BOND (j) Bagaimana Mengutip Halaman ini MLA Citation: Link Antara jumlah atom karbon dalam bahan bakar dengan jumlah energi yang dilepaskannya. 123HelpMe. 25 Feb 2017 lt123HelpMeview. aspid48098gt. Catatan terkait C-H 412 C-O 360 O-H 463 C-C 348 Berikut adalah perhitungan semua alkohol yang telah saya putuskan untuk digunakan. Mereka adalah sebagai berikut: Metanol memiliki tiga ikatan CH, satu ikatan CO dan satu ikatan OH sehingga perhitungannya adalah: (3412) 360 463 2059 Etanol memiliki lima ikatan CH, satu ikatan CO, satu ikatan CC dan satu ikatan OH sehingga dihitung Adalah: (5412) 360 348 463 3231 Propan-1-ol memiliki tujuh ikatan CH, 2 ikatan CC, satu ikatan CO dan satu ikatan OH sehingga perhitungannya adalah: (7412) 360 (2 348) 463 4403 Butan-1 - ol memiliki sembilan ikatan CH, 3 ikatan CC, satu ikatan CO dan satu ikatan OH sehingga perhitungannya adalah: (9412) 360 (3348) 463 5575 Pentan-1-ol memiliki sebelas obligasi CH, obligasi 4 CC, 1 ikatan CO Hexan-1-ol memiliki 13 obligasi CH, 5 obligasi CC, satu obligasi CO dan satu obligasi OH sehingga perhitungannya adalah: (13412) 360 (5348) 463 7919 Heptan-1-ol memiliki 15 obligasi CH, obligasi 6 CC, satu ikatan CO dan satu ikatan OH sehingga perhitungannya adalah: (15412) 360 (6348) 463 9091 Octan-1-ol Memiliki 17 obligasi C-H, 7 obligasi C-C, satu obligasi C-O dan satu obligasi O-H sehingga perhitungannya adalah: (17412) 360 (7348) 463 10263 Dari sini, saya akan mencari tahu berapa banyak energi berapa banyak energi yang dilepaskan. Untuk menemukannya saya akan menggunakan rumus ini: total energi yang terlibat untuk memutus total energi yang terkandung dalam ikatan obligasi. Metanol Oksigen Karbon dioksida Air 2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O 2 (2059) 3 (496) 2 (2743) 4 (2463) 5606-6676 -1070joules Etanol Oksigen Karbon dioksida Air 2C2H5OH 6O2 4CO2 6H2O Air Konsumsi Karbon dioksida Propan-1-ol 2C3H7OH 9O2 6CO2 8H2O Butan-1-ol Oksigen Karbon dioksida Air 2C4H9OH 12O2 8CO2 10H2O 2 (5575) 12 (496) 8 (1486) 10 (926) 17102 21148 - 4046joules Pentan-1-ol Oksigen Karbon dioksida Air 2C5H11OH 15O2 10CO2 12H2O 2 ( 6747) 15 (496) 10 (1486) 12 (926) Hexan-1-ol Oksigen Karbon dioksida Air 2C6H13OH 18O2 12CO2 14H2O 2 (7919) 18 (496) 12 (1486) 14 (926) Karbon Oksigen Heptan-1-ol Dioksida Air 2C7H15OH 21O2 14CO2 16H2O 2 (9091) 21 (496) 14 (1486) 16 (926) Octan-1-ol Oksigen Karbon dioksida Air 2C8H17OH 24O2 16CO2 18H2O 2 (10263) 24 (496) 16 (1486) 18 (926 ) 32430-40444 -8014joules Reaksi negatif karena reaksi bersifat eksotermik dan dalam reaksi eksotermik, DH selalu negatif. Saya telah memutuskan prediksi saya, akan semakin tinggi jumlah atom karbon semakin tinggi energi yang dilepaskan sehingga ini berarti ada kaitan antara jumlah atom karbon dalam bahan bakar dan energi yang dilepaskan. Konsekuensinya, karena alkohol pilihan saya berkisar dari metanol sampai oktan-1-ol, saya juga memprediksi bahwa oktan-1-ol akan melepaskan energi paling banyak di antara semua alkohol karena memiliki jumlah karbon dan metanol paling tinggi akan melepaskan energi paling sedikit. Karena memiliki atom karbon paling sedikit. Karena saya membakar alkohol, saya perlu melakukan beberapa tindakan pencegahan, seperti memakai kacamata pengaman, mengikat kembali rambut panjang dan mungkin memakai sarung tangan pelindung. VARIABEL Ada beberapa variabel yang perlu saya kontrol untuk memastikan percobaan dilakukan dengan cara yang adil: Massa air Panjang sumbu pada pembakar Jenis alkohol Ketinggian di atas api Jenis dapat Selain itu, jumlah air Dan berapa banyak alkohol yang menaikkan suhu air harus dikontrol. FAIRTEST Tes yang adil hanya bisa terjadi bila saya menyimpan semua variabel sama untuk memastikan hal-hal berikut harus dipertimbangkan. Pertama kalorimeter air yang terkandung dalam harus berbentuk sama karena jika bukan nyala api mungkin memiliki luas permukaan lebih banyak tempat untuk memanaskan air. Kalorimeter juga harus ditimbang sebelum dan sesudah air ditempatkan di dalamnya sehingga massa air sebenarnya bisa dengan mudah didapat. Alkohol harus ditimbang secara akurat dengan timbangan yang beratnya mencapai paling sedikit dua angka desimal. Selama menimbang lampu semangat harus ditutup untuk menghindari penguapan alkohol. Alkohol harus ditimbang secara akurat sebelum dan sesudah percobaan. Alkohol harus segera meledak saat suhu air naik 4 derajat. Termometer harus diaduk-aduk di sekitar air sebelum pembacaan dapat diambil untuk memastikan bahwa Anda mengukur suhu seluruh air tidak hanya bagian bawah kalorimeter, juga, suhu akhir sebelum suhu turun harus dicatat. Bentuk lampu semangat harus tetap sama dan begitulah panjang sumbu. Saya juga akan memastikan bahwa jelaga di bawah kalorimeter dilenyapkan sehingga tidak menambah hilangnya panasnya percobaan baru. Tapi dengan terus mempertimbangkan semua variabel ini, saya harus menekankan bahwa ini tidak berarti saya akan memiliki pembacaan yang akurat untuk mendapatkan pembacaan yang akurat. Saya harus menuliskan apa yang saya lihat tanpa membulatkannya sampai sangat penting. Ulangi eksperimen selama sekitar dua sampai tiga kali, sehingga Anda dapat mengetahui kapan ada yang salah dengan eksperimen Anda dan juga menghindari hasil yang tidak menguntungkan. Pembakar semangat Kalorimeter tembaga Termometer Berdiri, atasan, klem tutup ukuran kalorimeter Batang pengaduk Tangki elektronik Kertas pelindung Sarung tangan pelindung Kacamata keselamatan METHANOL ETANOL PROPAN-1-OL BUTAN-1-OL PENTAN-1-OL HEPTAN-1-OL HEXAN -1-OL OCTAN-1-OL CARBON DIOKSIDA AIR Timbang pembakar semangat dan pengukuran bersama alkohol pertama bersama-sama. Timbang kalorimeter saja dan catat pengukurannya. Timbang kalorimeter dan air bersama pengukuran rekam. Masukkan termometer di kalorimeter yang berisi air dan catat suhu awal air. Pasang kalorimeter dengan air di atas klem. Letakkan pembakar semangat yang mengandung alkohol langsung di bawah kalorimeter yang dipegang oleh klem. Tutup kalorimeter yang berisi air. Masukkan batang pengaduk dan termometer di lubang untuk tujuan ini. Lepaskan tutup pembakar semangat dan segera nyalakan. Perhatikan termometer sambil mengaduk air. Memadamkan api setelah termometer naik 4C. Kemudian masih nonton termometer yang merekam suhu tertinggi. Kemudian timbangkan kembali pembakar semangat dengan sisa alkohol dan catat pengukurannya. Kosongkan kalorimeter dan bersihkan jelaga di permukaan. Ulangi prosedur ini untuk alkohol. CHOOSEN ALKOHOL DAN PERALATAN KIMIA Methanol Oksigen Karbon dioksida Air 2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O Etanol Oksigen Karbon dioksida Air 2C2H5OH 6O2 4CO2 6H2O Propan-1-ol Oksigen Karbon dioksida Air 2C3H7OH 9O2 6CO2 8H2O Butan-1-ol Oksigen Karbon dioksida Air 2C4H9OH 12O2 8CO2 10H2O Pentan -1-ol Oksigen Karbon dioksida Air 2C5H11OH 15O2 10CO2 12H2O Hexan-1-ol Oksigen Karbon dioksida Air 2C6H13OH 18O2 12CO2 14H2O Heptan-1-ol Oksigen Karbon dioksida Air 2C7H15OH 21O2 14CO2 16H2O Oksigen-Oksigen Karbon dioksida Air 2C8H17OH 24O2 16CO2 18H2O MEMPEROLEH STRUKTUR BUKTI BAHAN BAKAR TERSEDIA METHANOL CH3OH ETHANOL CH3CH2OH PROPAN-1-OL CH3CH2CH2OH BUTAN-1-OL CH3CH2CH2CH2OH PENTAN-1-OL CH3CH2CH2CH2CH2OH MENGHADAPI PERTIMBANGAN BUKTI PANAS YANG BERHITUNGAN DENGAN SETIAP ALOHOH Rumus untuk menemukan panas yang berkembang adalah: (Bangkit Pada suhu massa air 4.2) (Kenaikan massa suhu kalori kalorimeter spesifik kalorimeter) Spesifik h Makan kalorimeter tembaga adalah 0,385 Panas berevolusi dalam usaha pertama metanol (4.275.224.2) (4.277.21 0.385) 1326.8808124.84857 1451.72937joule. Usaha kedua (5.0 75.30 4.2) (5.0 77.21 0.385) 1581.3148.62925 1729.92925joules. Usaha ke 3 (5.6 74.93 4.2) (5.6 77.21 0.385) 1762.3536166.46476 1928.81836joules. Panas berevolusi dalam usaha etanol pertama (4.8 76,33 4,2) (4.8 77,21 0,385) 1538.8128142.4808 1681.2936jud usaha ke-2 (5.2 75.15 4.2) (5.2 77.21 0.385) 1641.276154.57442 1795.85042joules usaha ke-3 (5.5 73,46 4.2) (5.5 77.21 0.385) 1696.926163.492175 1860.418175joules usaha pertama (4.7 75.15 4.2) (4.7 77.21 0.385) 1483.461 118.9034 1602.3644jasa usaha kedua (4.7 75.85 4.2) (4.7 77.21 0.385) 1497.279139.711495 1636.987495joules usaha ke-3 (5.3 75,99 4.2) (5.3 77.21 0.385) 1691.5374 157.547005 1849.084405joule Panas berevolusi dalam usaha pertama butan-1-ol (6.1 61.79 4.2) (6.1 80.08 0.385) 1583.0598188.06788 1771.12768joules usaha kedua (5.8 73.80 4.2) (5.8 80.08 0.385) 1797.768178.81864 1976.58664joules usaha ke-3 (6,6 72.88 4.2) (6.6 80.08 0.385) 2020.2336203.48328 2223.71688joule Panas berevolusi dalam usaha pertama petan-1-ol (5.4 74.61 4.2) (5.4 77.21 0.385) 1692.1548160.51959 1852.63609jasa usaha kedua (5.9 73.28 4.2) (5.9 77.21 0.385) 1815.8784175.382515 1991.260915joul Upaya ke-3 (5.0 74,6 4.2) (5.0 77.21 0.385) 1566.6148.62925 1715.22925Menghilangkan PANAS YANG DIPEROLEH PADA ALKOHOL TERHADAP KILOJOULES PER MOLE Formula untuk mengubah joule menjadi kilojoule per mol Heat berevolusi massa molekul relatif Massa alkohol 1000 ------ ------------------------------- Formula Gabungan Alkohol Alkohol Saya memperkirakan bahwa semakin tinggi jumlah atom karbon semakin tinggi energi yang dilepaskan Dan oktan-1-ol akan melepaskan energi paling banyak di antara semua alkohol karena memiliki jumlah karbon dan metanol paling tinggi akan melepaskan energi paling sedikit karena atom karbonnya paling sedikit jumlahnya. Namun, karena alkohol yang diberikan kepada saya berkisar dari metanol sampai pentan-1-ol sehingga jelas bahwa prediksi saya berarti bahwa pentan-1-ol akan melepaskan lebih banyak energi jika hanya atom karbon yang paling banyak hadir. Oleh karena itu, prediksi saya pasti benar karena pentan-1-ol benar-benar melepaskan energi paling banyak. Jika jumlah total energi yang dibutuhkan untuk melepaskan ikatan lebih dari jumlah yang dibutuhkan untuk membentuk obligasi maka kelebihan energi diberikan sebagai panas dan dari halaman tiga dan empat, inilah perhitungan yang ditunjukkan. Bila ada lebih banyak atom karbon yang ada, ada juga lebih banyak ikatan. Misalnya, metanol hanya memiliki satu atom karbon yang dibakar lima ikatan harus dipecah tapi ini tidak sama dalam etanol, propan-1-ol, butan-1-ol, dan pentan-1-ol. Sebenarnya, semuanya meningkat secara sistematis. Untuk membakar etanol, delapan ikatan perlu dipatahkan dan untuk usia sebelas tahun, untuk empat tahun pertama, dan terakhir untuk pentan-1-ol tujuh belas tahun. Mereka semua meningkat dengan tiga ikatan ini sebagai hasil dari penambahan satu atom karbon dan dua atom hidrogen dan mereka meningkatkan energi karena lebih banyak ikatan yang rusak. Secara total, saya yakin dapat mengatakan bahwa pasti ada kaitan antara jumlah atom karbon dan energi yang dilepaskan yang semakin tinggi dari atom karbon yang ada, semakin tinggi energi yang dilepaskan. Percobaan ini dapat ditingkatkan jika hal berikut dipertimbangkan. Karena alkohol menyala, saya tidak bisa menghitung atau mencatat energi yang diberikan melalui cahaya. Saya tidak bisa menghitung panas yang hilang melalui konveksi di udara. Saya tidak bisa menghitung panas yang ditransfer ke klem, bos dan dudukannya. Meski jendelanya tetap tertutup, saya tidak bisa menghentikan orang untuk bergerak di sekitar laboratorium sehingga gerakan mereka menciptakan angin buatan di kelas. Panas juga hilang melalui angin ini. Pada suhu yang lebih tinggi, panas hilang lebih cepat. Dalam alkohol yang memiliki karbon lebih tinggi, atom mengalami kekurangan oksigen untuk bereaksi, menyebabkan pembakaran tidak sempurna di dalamnya. Jika alkohol yang tersedia untuk sumbu yang terbakar tidak cukup, sumbu tidak akan membakar alkohol, yang akan memberikan hasil yang tidak akurat. Meski, saya ingin semua alkohol memiliki panjang, lebar dan jenis sumbu yang sama, warnanya tidak sama. Hal ini bisa menyebabkan ketidaktepatan hasil. Selama percobaan, sulit memadamkan api segera meningkat empat derajat C dan ini berarti waktu pemadaman yang seragam tidak dilakukan. Ukuran nyala api berubah karena jenis alkohol, jaraknya berbeda dari gelas kimia setiap waktu. Sebenarnya, cara terbaik untuk melakukan percobaan ini adalah dengan menggunakan kalorimeter bom yang seluruh eksperimennya dikelilingi oleh air sehingga panas yang berusaha melarikan diri langsung masuk ke air tanpa keluar ke atmosfer. Saya juga bisa mengatakan bahwa sejauh ini eksperimen saya berjalan dengan baik meskipun fakta bahwa saya tidak dapat menghitung panas yang hilang dari hal di atas. Saya memiliki grafik lurus yang bagus dan tidak ada hasil anomali, yang brilian. Saya pikir hasil ini keluar dengan baik karena kehilangan panas yang sebenarnya terjadi pada semua eksperimen yang saya lakukan. Selain itu, hasilnya paling tidak bisa diandalkan karena terlalu banyak kehilangan panas. Dari hipotesis saya, saya mencoba menghitung energi yang dikeluarkan untuk masing-masing alkohol yang saya rencanakan untuk digunakan dan tidak mengherankan, hasilnya lima kali lebih besar dari hasil awal saya. Akibatnya, saya mencari hasil dalam buku data dan hasilnya saya dapatkan untuk metanol sampai heksan-1-ol masing-masing sebagai berikut: 715, 1371, 2010, 2673, 3323 dan 3976 joulesmol-. Hasilnya juga di mana 3 kali lebih besar dari hasil yang saya dapatkan yang membuktikan bahwa metode ini adalah cara yang sangat kasar untuk memeriksa energi yang dilepaskan dalam alkohol. Kemudian saya melangkah lebih jauh untuk menghitung selisih nilai yang saya kumpulkan dari buku data dan perbedaan rata-rata adalah 652,2 sementara rata-rata saya 240. Ada hampir tiga kali perbedaan di antara keduanya. Saya juga mengambil persentase perbedaan dari semuanya dan yang berikut dari metanol sampai pentan-1-ol masing-masing: 69, 68, 66 65, dan 64 dengan rata-rata total 66,4 ini juga mengatakan bahwa hampir 70 energi Dirilis sebenarnya hilang dari percobaan dari satu cara atau yang lain yang telah saya cantumkan di atas. Ini juga menunjukkan hasil saya tidak bisa diandalkan sama sekali. Terlepas dari semua kekurangan hasil, hasil saya tetap akan mengatakan hal yang sama dengan hasil dalam buku data yang kami katakan karena mereka terpengaruh oleh hal yang sama, sehingga akan berkurang dengan cara yang sama. Mereka berdua membuktikan bahwa semakin tinggi semakin tinggi jumlah atom semakin tinggi energi yang dilepaskan sehingga pasti ada kaitan antara jumlah atom dan energi yang dilepaskan. Model Peredam 412 - Sistem Rancangan New Tebal Baru Sistem Metriguard mengumumkan Model 412 Tester bukti ketegangan dengan rentang ketebalan yang lebih lebar sekarang tersedia. Unit ini dilengkapi dengan pompa hidrolik listrik dan sistem pengumpulan data di kabinet terpisah yang berdiri sendiri. (Foto untuk mengikuti) Metriguard Model 412 Tension Proof Tester, Kapasitas 100.000 lbf 1x3 sampai 2x12. Spesimen dengan panjang apapun bisa diuji. Spesimen lebih panjang dari mesin yang diuji secara bertahap. Hubungi bagian Sales Metriguard untuk informasi lebih lanjut. Produk Baru: Model 840 Rail Shear Tester Model 840 Rail Shear Tester adalah alat uji terbaru dari Metriguard, yang dirancang khusus untuk industri I-balok kayu. Rail Shear Tester sangat ideal untuk pengujian riset, sertifikasi dan pengujian kualitas I-joist web stock. Model 840 memberikan alternatif sederhana dan efisien untuk metode uji geser edgewise yang ditentukan dalam ASTM D1037, yang mensimulasikan tegangan geser yang terjadi pada anggota web kayu yang saya muat di bawah beban lentur. Klik di sini untuk informasi lebih lanjut Model 2350 Sonic Lumber Grader Disetujui oleh ALSC dan CLSAB Sistem penilaian mesin Metriguard terbaru, Model 2350 Sonic Lumber Grader (SLG), mudah dipasang pada rantai latch transversal dan menggunakan kecepatan sonik, ukuran dan berat untuk secara akurat menentukan rata-rata E (modulus elastisitas) masing-masing bagian. Prosesnya dimulai dengan palu dampak yang mencolok setiap papan untuk menginduksi gelombang suara. Metriguard memiliki desain palu yang unik yang hanya memiliki satu bagian yang bergerak, menghilangkan semua katup, regulator, selang dan konsumsi udara. Fitur lainnya termasuk kalibrasi yang stabil dan andal dan sistem pegas suspensi pegas. The American Lumber Standards Committee (ALSC) dan Canadian Lumber Standards Accreditation Board (CLSAB) telah menyetujui Model 2350 SLG untuk penilaian mesin. Klik di sini untuk informasi lebih lanjut Kunjungi Web Store Parts Equipment Metriguard kami yang baru adalah pemimpin dunia dalam evaluasi lini produksi dengan kecepatan tinggi dari kayu (MSR) dan rendemen veneer untuk penggunaan struktural. Kami memproduksi, menjual dan melayani mesin yang digunakan di pabrik penggilingan dan pabrik veneer di seluruh dunia beberapa mesin tertua kami telah beroperasi selama lebih dari 30 tahun Dengan pengalaman 40 tahun, kami adalah mitra ideal untuk memasok peralatan yang andal dan andal, teknologi yang telah terbukti Dan dukungan teknis dan layanan yang luar biasa. Metriguard juga membuat peralatan pengujian lapangan dan laboratorium untuk industri hasil hutan. Peralatan kami dipasang di pabrik dan digunakan di laboratorium penelitian industri dan pemerintah di Amerika Utara dan Selatan, Eropa, Asia, Afrika, Australia dan Selandia Baru. Metriguard menghasilkan peralatan penggergajian terbaik untuk memproduksi MSR secara menguntungkan (Mesin Stress Rated Lumber). MEL (Mesin Evaluated Lumber), MGP (Mesin Graded Pine), MSG (Mesin Stress Graded Lumber) dan E-rated lam stock. Metriguard memproduksi dua jenis mesin lini produksi MSRMEL sehingga manajer pabrik kayu dapat memilih sistem yang paling sesuai dengan kebutuhan mereka. Model Tester Lengan Kapasitas Tinggi 7200 yang kami tahan lama sangat sesuai untuk pabrik dengan volume tinggi yang menginginkan kecepatan tinggi, pemulihan hasil kelas tertinggi dan kemampuan untuk menetapkan ambang E yang rendah untuk setiap kelas. 7200 adalah satu-satunya peralatan MSR yang menghasilkan kayu yang diuji stres. Teknologi HCLT merespons secara akurat sudut butir, sudut mikrofibril dan kadar air dan menyaring aktor buruk untuk meningkatkan keamanan dan keandalan kayu struktural. Model Kami 2350 Sonic Lumber Grader (SLG) adalah pilihan terbaik untuk pabrik penggiling yang memiliki ruang terbatas untuk pemasangan dan pengiriman MSR yang lebih rendah. Dan Model 2350 SLG sangat ideal untuk pemilahan akhir hijau di penggergajian atas dasar E untuk membuat keputusan alokasi sumber daya. Kedua mesin bisa dipasang dengan cepat dan bisa bekerja sama dengan mesin kelas manusia dan mesin. Metriguard menghasilkan peralatan pengatur veneer kecepatan tinggi untuk kayu veneer laminasi (LVL) dan industri kayu lapis struktural. Baris lengkap veneer grader kami memungkinkan produsen veneer untuk memilih parameter penilaian yang diperlukan untuk kebutuhan penggunaan akhir yang spesifik, termasuk waktu perambatan ultrasonik (UPT), kerapatan kayu dan berat jenis, modulus elastisitas (E), kadar air, lebar lembaran dan ketebalan. Dan suhu kayu. Produsen kayu dan panel memilih metriguard quality control dan quality assurance testing equipment untuk pabrik mereka. Untuk industri kayu, kami memproduksi mesin uji bending proof yang dapat mengukur E (modulus elastisitas) dan menguji beban bukti terlarang atau kegagalan dan tegangan yang paralel dengan mesin uji butir yang dapat digunakan untuk beban bukti tegangan atau yang paling utama. Pengujian kegagalan Untuk produsen panel, kami menawarkan peralatan untuk pengujian lentur dan kinerja panel penuh dan pengujian ikatan internal spesimen kecil. Metriguard menghasilkan berbagai peralatan lapangan dan laboratorium untuk mengevaluasi sifat kayu dan veneer, termasuk Static Bending Tester, Stress Wave Timer, Transverse Vibration E-Computer, Minnesota Shear Tester, dan Compression Parallel to Grain Tester. Model 511 dan Model 512 grain angle meter kami dapat mengukur kemiringan gabah pada bagian datar atau silinder. Ada sebanyak 20.000 pedagang kaki lima di vendor hot dog New York City, vendor bunga, penjual kaos, street artists, truk makanan mewah , dan banyak lagi. Mereka adalah pengusaha kecil yang berjuang untuk memenuhi kebutuhan. Sebagian besar adalah imigran dan orang kulit berwarna. Beberapa adalah veteran militer AS yang melayani negara mereka. Mereka bekerja berjam-jam dalam kondisi yang sulit, meminta tidak lebih dari sekedar kesempatan untuk menjual barang-barang mereka di trotoar umum. Namun, dalam beberapa tahun terakhir, vendor telah menjadi korban kualitas tindakan kriminal New York yang agresif. Mereka telah ditolak akses ke lisensi penjual. Banyak jalan telah ditutup bagi mereka atas desakan kelompok bisnis yang kuat. Mereka menerima tiket yang terlalu tinggi untuk pelanggaran ringan seperti penjual terlalu dekat dengan penyeberangan lebih banyak daripada bisnis besar yang diminta untuk membayar pelanggaran serupa. The Street Vendor Project adalah proyek berbasis keanggotaan dengan hampir 2.000 anggota vendor yang bekerja sama untuk menciptakan gerakan vendor untuk perubahan permanen. Kami menjangkau vendor di jalan-jalan dan garasi penyimpanan dan mengajari mereka tentang hak dan tanggung jawab hukum mereka. Kami mengadakan pertemuan di mana kami merencanakan tindakan kolektif agar suara kami didengar. Kami menerbitkan laporan dan mengajukan tuntutan hukum untuk meningkatkan kesadaran publik tentang vendor dan kontribusi besar yang mereka dapatkan di kota kami. Akhirnya, kami membantu vendor mengembangkan bisnis mereka dengan menghubungkannya dengan pelatihan bisnis kecil dan pinjaman. The Street Vendor Project adalah bagian dari Urban Justice Center. Sebuah organisasi nirlaba yang memberikan perwakilan hukum dan advokasi kepada berbagai kelompok terpinggirkan di New York. Berita Terbaru
Comments
Post a Comment